Destillationsprinzip chemischer Reagenzien

Der Hauptzweck der Destillation besteht darin, flüchtige und schwerflüchtige Verunreinigungen von chemischen Reagenzien, die Verunreinigungen enthalten, abzutrennen oder flüchtige und schwerflüchtige Substanzen zu verdampfen, wobei nichtflüchtige und schwerflüchtige Verunreinigungen zurückbleiben. Grundlage der destillativen Trennung ist die Änderung des Sattdampfdrucks eines Stoffes bei unterschiedlichen Temperaturen. Im Allgemeinen können, wenn die Dampfdrücke der beiden Komponenten in der Flüssigkeitsmischung deutlich unterschiedlich sind, leichter flüchtige und schwerflüchtige Komponenten in der Dampfphase angereichert werden. Die beiden Phasen – die flüssige Phase und die Dampfphase – können getrennt zurückgewonnen werden, und die flüchtigen und halbflüchtigen Komponenten werden in der Gasphase konzentriert und die nichtflüchtigen Komponenten werden in der flüssigen Phase konzentriert.

Neben Kohlenwasserstoffgemischen und einigen anderen Beispielen können das Gesetz von Raoult'und das Gesetz von Dalton'auf ideale Gemischsysteme angewendet werden, und Gemischlösungen folgen oft nicht der idealen Dampfphase. Flüssigphasenverhalten. Durch Anwendung dieser beiden Gesetze erhält man die spezifische Volatilität (aAB) der beiden Komponenten eines binären Systems: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B wobei YA und YB jeweils im Gleichgewicht sind The Molenbrüche der Komponenten A und B in der Gasphase, XA und XB sind die Molenbrüche der Komponenten A und B in der Flüssigphase im Gleichgewicht und P0A und P0B sind die Dampfdrücke der Komponenten A und B im Gleichgewicht, alle gehorchen Raouilt's Gesetz. Mit steigendem aAB steigt auch der Anreicherungsgrad.